Surfusion


Le point de congélation d’une solution dépend de sa concentration en solutés dissous (Loi de Raoult) : ceux de l’eau, d’une solution de tampon phosphate (PBS) renfermant du glycérol 1.5 M sont respectivement de 0, -0.8 et -4.5°C. La glace ne se forme le plus souvent que si le point de congélation est dépassé. Cependant, il arrive que des températures inférieures à celles du point de congélation puissent être atteintes sans qu’il n’y ait formation de glace. C’est l’état de surfusion. Il est particulièrement instable. Il suffit d’une vibration, d’un choc mécanique, d’une injection d’azote liquide ou d’une impureté pour initier le processus de cristallisation. Une fois amorcé ce processus de cristallisation (seeding), on constate que la température remonte jusqu'à celle correspondant au point de congélation de la solution utilisée. Un pic de surfusion trop important (> 2°C) est préjudiciable à la survie des embryons.